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    已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.005 mol?L-1的硫酸溶液，pH=2
    B．0.001 mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
    C．0.005 mol?L-1的硫酸溶液与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
    100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
    A.0.005 mol?L-1的硫酸溶液中，C（H+）=0.005 mol?L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；
    B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B错误；
    C.0.005 mol?L-1的硫酸与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
    D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
    故选A．
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    A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

    B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

    C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

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    B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

    C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

     

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