Question

13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol；计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
结合目标反应，利用盖斯定律将所给的反应做相应的变形，反应热做相应的变化即可，据此分析．

解答 解：已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
将③+②×2-①×2可得：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=△H₃+2△H₂-2△H₁=-1527.6KJ/mol，
故答案为：-1527.6KJ/mol．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义和热化学方程式的书写要求．