Question

【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A-）=c（Na+），C正确；D．电离平衡常数K=c(H+)c(A)/c(HA)=0.01mol/L×0.01mol/L/(0.08mol/L0.01mol/L)=1.43×10-3，D错误；答案选C。