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    下列实验方法不正确的是
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
    A

    试题分析：A、澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，错误；B、钠元素与钾元素的焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确；C、硅酸胶体能产生丁达尔效应，硫酸钠溶液不能，所以用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，正确；D、BaCl2溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸钡沉淀，FeCl3溶液不能，所以用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     
    A．84消毒液(NaClO溶液)
    B．双氧水
    C．苯酚
    D．75%酒精
    （3）在滴定实验中，常用           （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。
    （4）写出反应①的化学方程式                                   
    （5）操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     （填
    性质）上的差异，采用        （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有       、       （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体         吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(  ）
    A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)
    A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
    B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
    C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
    D．用食醋除去热水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是(　　)。
    ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
    ⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾
    A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
    物质
    		分子式
    		熔点（℃）
    		沸点（℃）
    		密度（g/cm3）
    		水溶性
    甲
    		C3H6O2
    		－98
    		55．5
    		0．93
    		可溶
    乙
    		C4H8O2
    		－84
    		87
    		0．90
    		可溶
     
    根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（     ）
    A．蒸馏          B．萃取        C．重结晶        D．分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
    装置：

    实验中可能用到的数据如下表：
    物质
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/g/cm3
    		水溶性
    CH3CH2OH
    		46
    		78.4
    		0.79
    		互溶
    CH3CH2Br
    		109
    		38.4
    		1.42
    		难溶
    CH3CH2OCH2CH3
    		74
    		34.5
    		0.71
    		微溶
    CH2=CH2
    		28
    		-103.7
    		0.38
    		不溶
    浓硫酸（H2SO4）
    		98
    		338.0
    		1.38
    		易溶
     
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是___________。
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
    （3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
    （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
    （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
    （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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