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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下1molSO3的体积为22.4LB．标准状况下CO2的密度比SO2大
    C．1molSO42-的质量为94gD．1molOH-含有10mol电子

    分析 A、标准状况下三氧化硫不是气体；
    B、标准状况气体密度之比等于气体摩尔质量之比；
    C、依据n=$\frac{m}{M}$，计算得到硫酸根离子的质量；
    D、氢氧根离子含有10个电子分析．

    解答 解：A、标准状况下三氧化硫不是气体，标准状况下1molSO3的体积不是22.4L，故A错误；
    B、标准状况气体密度之比等于气体摩尔质量之比，SO2密度大于CO2，故B错误；
    C、依据n=$\frac{m}{M}$，计算得到硫酸根离子的质量=1mol×96g/mol=96g，故C错误；
    D、氢氧根离子含有10个电子，1molOH-含有10mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的概念实质和条件应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6．可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{氯气}$ SiCl4  $→_{高温}^{氢气}$Si
    B．Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$  MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$  Mg
    C．Fe2O3   $\stackrel{盐酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$ 无水FeCl3
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{加热}^{蔗糖}$ Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（　　）
    A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
    C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl-等杂质，制取蒸馏水．
    （2）如何鉴定某溶液中含有SO42-？请答出实验步骤、现象和结论．取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法．打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如   图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
    D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51．取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g．试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量．

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