【题目】某无色溶液中可能存在、、、、、、等例子中的某几种,现取该溶液进行实验,得到如下现象:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成;
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定不存在的大量离子是
A.、、B.、、
C.、、D.、、
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【题目】化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是
A.G分子中含有三种含氧官能团
B.G分子中含有2个手性碳原子
C.G可发生加成反应和水解反应
D.1 mol G与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
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【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示,下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
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【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
B. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-101.5 kJ·mol-1,该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ,则H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
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【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表:
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)滤渣 A的成分有__________________ (填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________;实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
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【题目】(1)相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧,消耗氧气物质的量关系为______(填编号,用“>”“<”或“=”表示).
(2)的分子式为____________.
(3)系统命名为____________________________.
(4)的单体为___________________.
(5)3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________.
(6)2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________.
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【题目】如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质X,Y的状态均未知,物质Z的状态为气态),2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X,Y,Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
ⅠⅡⅢ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】下列实验原理及操作中,正确的是
A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B.配制溶液时,将称好的固体直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含
D.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有
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