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    A、B、C、D是第一、二周期元素，A和C的价电子数都为1个，B和C具有相同的电子层数，它们的价电子数相差6个，D是地壳中含量最高的元素，试回答：

    （1）写出4种元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________．

    （2）A、B、C、D　4种元素，两两结合，形成的离子化合物有______（写化学式，下同），共价化合物有______．

    （3）A、B、C、D 4种元素的任意结合形成的物质，含有非极性键的是____________（写化学式）．

     

    答案：
    解析：

    		解析：因为A和C价电子数为1，所以A和C为H元素和Li元素．由于B和C具有相同的电子层，且价电子数相差6个，所以可知C为Li元素，B为F元素，那么A为H元素．地壳中含量最多的元素是O，所以D为O元素．

    答案：（1）H　F　Li　O

    （2）LiF　Li2O、LiH（LiH不答亦可）

    （3）F2、O2、Li2O2（Li2O2较难形成，不答亦可）

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3 N
    Cu3 N
    ；（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：B
    Na
    Na
    、C
    P
    P
    ．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （4）写出A的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Al＜Mg＜S＜N
    Al＜Mg＜S＜N
    ．
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    ；
    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
    V形
    V形
    ．
    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
    AlN
    AlN
    ，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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