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    下列叙述错误的是

    A．CuSO4·5H2O是一种化合物

    B．分散系一定是混合物

    C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

    D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

    C

    【解析】

    试题分析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2,故C项错误。

    考点：物质的分类。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

    a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

    c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

    C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有关叙述中，正确的是:

    ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

    2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

    3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

    A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

    C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色

    D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。

    （2）B→C的反应类型是______________________________________。

    （3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:___________________________。

    （5）下列关于G的说法正确的是_________。

    a.能与溴单质反应

    b.能与金属钠反应

    c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应

    d.分子式是C9H6O3

    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，

    ②苯环上有两个取代基，

    ③含酯基。

    （7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是

    A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

    B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。

    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。

    （3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

    633℃时剩余固体的成分化学式为 。

    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语或模型正确的是

    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．甲烷分子的比例模型：
    C．羟基的电子式：
    D．葡萄糖的最简式：C6H12O6

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