Question

3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
B．向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒分析判断；
D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合，溶液中存在物料守恒；

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合，溶液中存在物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．