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    在2L容积不变的容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，现通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2则该过求N2的转化率是（　　）
    A、40%B、20%
    C、80%D、15%
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：依据化学平衡三段式列式计算
                  N2+3H2?2NH3
    起始量（mol）  4    4     0
    变化量（mol） 0.8   2.4   1.6
    10s末量（mol）3.2   1.6    1.6
    转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%
    解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
                  N2+3H2?2NH3
    起始量（mol）  4    4     0
    变化量（mol） 0.8   2.4   1.6
    10s末量（mol）3.2   1.6    1.6
    N2的转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%=
    0.8mol
    4mol
    ×100%=20%；
    故选：20%；
    点评：本题考查化学反应速率、转化率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积 ①=②
    B、①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C、溶液的pH变化：①减小，②增大
    D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe（FeO2）2．（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成
     
    ，（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)

    B．
    c(HA)
    A-

    C．c（H+）与c（OH-）的乘积
    D．c（OH-）
    （2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
    B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
    C、金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500℃，1.01×105kPa条件下，将SO2与O2 按体积比2：1充入到以密闭容器中，达到平衡状态时，SO3的体积百分含量为91%，求：
    （1）平衡时，SO2与O2体积的百分含量．
    （2）温度和容器的容积不变的条件下，平衡时的压强；
    （3）平衡时，SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时，c（NH3）=5mol?L-1
    B、若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
    C、反应起始时固体NH4I是5mol
    D、平衡时HI的分解率是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法正确的是（　　）
    A、用pH试纸测氯水的pH
    B、用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
    C、用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
    D、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的物质的最浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    C、0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    D、CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）

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