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    2．已知A、B为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（　　）
    A．若HAOm是强酸，则HBOm也一定为强酸
    B．若B为非金属元素，则A可能为金属元素，若B为金属元素，则A可能为非金属元素
    C．常温下，若B的简单氢化物是气体，则A的简单氢化物可能是液体
    D．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m也是强碱

    分析 A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，则：
    A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故A错误；
    B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，若B为非金属元素，则A一定为非金属元素，故B错误；
    C．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故C正确；
    D．主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则碱性：B（OH）m大于A（OH）m，若B（OH）m是强碱，A（OH）m可能为弱碱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO3）中获得高纯度的MnO2的流程图如下（已知常温下MnCO3的Ksp=9×10-11；离子浓度小于1.0×10-5mol•L-时，即可认为该离子沉淀完全）：
    ①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
    ②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中CO32-物质的量浓度至少为9×10-6mol/L；若要从溶液B获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Kb=1.8×10-5
    A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
    D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

    （1）B原子的结构示意图为；
    （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
    （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是B；
    A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
    C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
    D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
    （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是Si．
    （5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是AB；
    A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
    （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=3；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x
    Ⅱ 387 0.40 y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$；
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素X的单质能与其最高价氧化物反应
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
    A．KB．CaC．ClD．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）． 此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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