Question

(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。

（1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

（2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____

a．定容时仰视刻度线

b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制

c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中

d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平

（3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。

（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开。（2）a、d （3）CO2+OH－=HCO3－ （4）先增大后减小 ； HCO3－ +OH－= CO32－+H2O

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，不用玻璃塞，其原因是氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开。

（2）a．定容时仰视刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制，无影响；c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中，根据热胀冷缩，水加少了，所配溶液浓度偏高；d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应不管它，如果又加水使液面与刻度线相平，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，选ad；

（3）少量的CO2与NaOH反应生成碳酸钠，过量的CO2 与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为CO2+OH－=HCO3－；

（4）CO32- +H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+ CO2↑，CO32-先转化为HCO3-，HCO3-浓度逐渐增大，当继续滴加盐酸时，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2，使HCO3-浓度又减小，碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为HCO3－ +OH－= CO32－+H2O。

考点：考查硅酸盐的性质，溶液配制的误差分析，离子方程式的书写等知识。