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    7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（　　）
    A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

    分析 盐酸和氢氧化钠都为强电解质，根据酸碱混合后溶液呈酸性，故H+过量，根据C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算．

    解答 解：盐酸和氢氧化钠都为强电解质，酸碱混合后发生反应H++OH-=H2O，溶液呈酸性，故H+过量，设酸和碱的体积均为VL，混合后溶液中：C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{XV-YV}{2V}$=10-2mol/L，
    解得：X=Y+0.02，
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合后的pH的有关计算，明确混合后溶液显酸性、掌握公式的使用是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（　　）
    A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态
    C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
    B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
    （2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液其作用是：吸收多余的二氧化硫
    （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d
    a．水     b．浓溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
    Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
    方案甲：无色气体→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（浑浊）
    方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
    试评价上述各方案是否严密，并说明理由：甲不严密；高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫；
    乙严密；能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示

    写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请在图2中绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）

    已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．
    （1）气体X的成分是SO2和SO3（填化学式）．
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于a、e（填序号）
    a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    （4）已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO4，请写出相应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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