Question

【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2C12	-54.1	69.1	易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

Answer 1

【答案】 D ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 球形冷凝管 饱和食盐水 蒸馏 吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解

【解析】(1)①A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反应生成氯气，错误；B中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，错误；C中硝酸能够将生成的二氧化硫氧化成硫酸，错误；D中70%的硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫，正确；故选D；

②A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，应该选用B，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B为球形冷凝管；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，丁中盛放饱和食盐水，可以吸收其中的氯化氢，故答案为：球形冷凝管；饱和食盐水；

(3)根据题意，硫酰氯(SO2C12)的沸点较低，容易挥发，反应结束后，可以通过蒸馏的方法将混合物分离开，故答案为：蒸馏；

(4)，制备过程中涉及到二氧化硫和氯气等污染空气的物质，并且硫酰氯(SO2C12)在空气中遇水蒸气发生剧烈的水解反应，因此图中装置C可以吸收未反应的氯气和二氧化硫，同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，故答案为：吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶；

(5)为了提高实验的产率，可以通过控制气流速率，宜慢不宜快；根据SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1，若三颈瓶内温度较高，可适当降温，有利于生成硫酰氯(SO2C12) ，故答案为：控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；

(6) 氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，氯化铝能够水解生成挥发性的氯化氢，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，可以用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (9). SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。