3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5 kJ的热量.其热化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为________________________________________。

B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l) ΔH=－2 165 kJ·mol^-1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

强

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

平面三角形

，

离子的立体构型为

三角锥形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

种不同运动状态的电子，

种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的

MgO

，还生成少量的

Mg₃N₂

（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的气态氢化物分子为

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的

小

（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

HCl

（填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是

正四面体

，其中G原子的杂化轨道类型是

sp³

．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为

．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔点比NaF高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?临川区模拟）相对原子质量 Ca：40 F：19
如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出表中元素⑨原子基态时的电子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

，该元素的符号是

．
（2）在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为

sp²

杂化，分子中σ键与π键之比为

5：1

．
（3）①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是

氧

．②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是

CO₂

（填化学式）．元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为

H₂O＞H₂S

（填化学式）．
（4）解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因

氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电

．
（5）⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是

4×78g?mol^-1/N_Aa³cm³

g/cm³（只要求列出算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式

；
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		F	G
电离能 kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，

（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因

．
（3）在标准状况下，根据M=

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是

．
（4）C、D的单质中，

（用元素符号表示）熔点更高、硬度更大．

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