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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A.常温常压下，32 g氧气的体积约为22.4L

    B.1.8 g NH4+中含有的质子数为NA

    C.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A．32g氧气的物质的量为1mol，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4mol/L，则其体积不为22.4L，故A错误；

    B．1.8g NH4+的物质的量为n＝=0.1mol，而NH4+中含11个质子，故0.1mol NH4+中含有的质子个数为1.1NA个，故B错误；

    C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故个数为3NA个，故C正确；

    D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为＋2价，故0.1mol镁失去0.2NA电子，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

    （1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

    该反应的热化学方程式为______。

    （2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

    ①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO2)=____，该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

    ②20min时改变的条件可能是____

    A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

    B.降低温度 D.在恒温恒容条件下，充入He气体

    ③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。

    ①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____

    a.C的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变

    c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合气体的颜色不再改变

    ②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

    (1)原合金中镁和铝的质量分别是________。

    (2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

    (1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

    (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。

    ①与水反应比钠剧烈

    ②它的原子半径比钠小

    ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

    ④它的阳离子最外层电子数和镁相同

    ⑤它是还原剂

    (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。

    a．Li b．Na

    c．K d．Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）

    操作和现象

    结论

    A

    向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体

    浓硫酸具有强氧化性

    B

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

    C

    向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023个HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　 　)

    A.体积②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

    C.质量②＞③＞④＞①D.氢原子个数 ①＜③＜④＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题：

    (1)利用光催化制甲酸原理如图所示。

    该装置能量转化方式为___。

    (2)另一种以Ru化合物为催化剂，用H2和CO2制取甲酸的反应机理如下：

    第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

    第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反应(近似认为不影响第一步反应的平衡)

    第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反应

    下列表述正确的是___ (填序号)。

    A．平衡时v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有Ru(OOCH)2

    C．第二步反应中RuH2与CO2的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应的活化能较低

    (3)CO2加氢也可制备甲酸(HCOOH)。

    ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

    反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

    ②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

    实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___(以k正表示)。

    ③当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___T1℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

    (4)甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___。

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___。

    (5)T℃，甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=___(T℃时甲酸的电离常数为2×10-4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

    (1)负极上的电极反应为____________________________________。

    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )

    A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

    B.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂

    C.草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效

    D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

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