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    16．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构为（　　）
    A．2 种B．4 种C．8 种D．16 种

    分析 有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．

    解答 解：有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．
    含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH3CH2COOH，
    含有4个C原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
    所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”．有关煤和石油加工的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏产物主要是各类有机物
    B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
    C．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
    D．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HB．苯的结构简式：
    C．乙醛分子的结构简式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出的c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示．
    （1）盐酸的浓度为0.1mol/L；V1的值为25mL．
    （2）B点和D点溶液中的溶质分别是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化学式）．
    （3）在V（NH3•H2O）从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是BD（填字母）．
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知短周期元素的离子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径   A＞B＞D＞CB．原子序数  D＞C＞B＞A
    C．离子半径   C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸钠晶体在加热时会失去全部结晶水，而碳酸钠本身不分解．
    Na2CO3•xH2O $\stackrel{加热}{→}$ Na2CO3+x H2O
    现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O），为了测定其组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高），实验结果记录如下：
    坩埚质量32.500g；（坩埚+晶体试样）的质量55.700g．
    实验次数温度（℃）冷却后（坩埚+试样）的质量（g）
    1T148.500
    2T244.900
    3T343.100
    4T443.100
    （1）实验取用晶体样品的质量为23.2克，完全失去结晶水后固体质量为10.6克．
    （2）计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将8.8g FeS固体置于200mL 过量的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算（计算结果均保留2位有效数字）：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
    （2）溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（　　）
    A．HOOCCOOHB．HOCH2CH2CH2COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

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