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I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。

(1)T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为

(2)保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:

① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=

III.(1)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体(CH4)和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质中,反应后生成碱和氧气的是(  )
A.钾和水B.氧化钠和水C.氧化钙和水D.过氧化钠和水

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金钢石) △H>0可知,金刚石比石墨稳定

B.CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,则△H1<△H2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);经5min达到平衡, 测得压强减小了10%,下列说法中正确的是

A.平衡体系中C的体积分数为1/9

B.平衡时A的浓度为2.4mol/L

C.D的平均速率为0.32mol/(L·min)

D.B的转化率为20%

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表示方法正确的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A.80% B.40% C.60% D.20%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2.
(2)滤渣A的成分是SiO2
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解.
(5)反应③的化学方程式是(NH42Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O.
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20:9.
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某化学小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”时所加入的酸是H2SO4(填化学式).
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是3.2-7.1
(5)操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等.
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的(写出一点即可).
(7)NiS04•7H20可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体[可表示为:MxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上.其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是(  )
A.该晶体是离子晶体
B.M的离子位于上述晶胞面心,呈+2价
C.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价
D.M的离子位于上述晶胞体心,呈+2价

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