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    4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液

    分析 根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

    解答 解：A．加入水，浓度降低，则减慢反应速率，但生成氢气的总量不变，故A正确；
    B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
    C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
    D．加入硝酸钠，不生成氢气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
    C．在BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
    D．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）
    A．电离程度：HCN＞HClO
    B．pH：HClO＞HCN
    C．酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
    D．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
    （4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
    （5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
    （2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO2浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
    B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
    D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（　　）
    A．X-胶体  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸盐  Z-氯化钠
    C．X-气态氢化物 Y-酸    Z-盐酸D．X-强电解质   Y-强酸  Z-硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
    （2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
    ①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
    （3）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
    （4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为．

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