Question

关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（　　）

• A、常温下溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO₃反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．

解答： 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，发生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可与澄清石灰水发生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累．