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    【题目】下列图象与所对应的实验相符的是（ ）

    A. 向硫酸溶液中不断加水

    B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应

    C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

    D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 稀释酸液或者是碱液，均不能改变溶液的酸碱性，因此“无限稀释7为界”，故A错误；

    B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，单位时间内生成氢气的质量会先增多后减少，因此图像应呈上升趋势且斜率先增大后减小，故B错误；

    C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，因此二氧化锰的质量分数会逐渐增大，当氯酸钾不再分解或完全分解为氯化钾后，其质量分数不再改变，故C正确；

    D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液，会立刻产生白色沉淀，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

    I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

    曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

    (1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则

    ①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。

    ②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

    (1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。

    (2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

    (3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

    a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变

    c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

    B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

    C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

    D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）

    A. 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

    B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb

    D. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NA

    B. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

    C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

    D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题：

    （1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为____。

    （2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与____反应易生锈。

    （3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是____。

    （4）航空煤油是将石油通过____（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 ___能转化为机械能。

    （5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____和矿物质。

    （6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为____。

    （7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于____材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

    B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

    D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为___。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

    （测定浓度）

    （6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水__________________________________________。

    ②物质B和气体乙_______________________________________。

    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

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