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    【题目】下列说法不正确的是

    A.苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构

    B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色

    C.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

    D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷

    【答案】C

    【解析】

    A．苯的邻位二元取代物，如和是同一种物质，说明六个碳碳键完全相同的化学键，分子结构中不存在单双建交替的化学键，正确，A不选；

    B．乙烯能和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，正确，B不选；

    C．相对分子质量在10000及以上的分子为高分子化合物，牛油为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误，C选；

    D．将分子中的碳碳键展开，为，可知主链上有4个碳原子，2个甲基分别位于2，3号碳原子上，其名称为2,3-二甲基丁烷，正确，D不选。

    答案选C。

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    【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

    (1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

    (2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

    (3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

    (4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    (5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：

    (1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

    CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

    H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    ②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

    ③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    I(恒温恒容)

    2

    6

    0

    0

    II(绝热恒容)

    0

    0

    2

    2

    达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。

    (2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：

    ①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

    ②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。

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    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

    A.该反应是复分解反应

    B.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

    C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D.生成2 个ClO2时转移的电子数为6 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是

    A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH

    C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。

    （2）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。

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