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    14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
    D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

    分析 A．硅易与氧结合；
    B．硅的含量小于氧；
    C．硅的活泼性比碳弱；
    D．二氧化硅不导电．

    解答 解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；
    B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；
    C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；
    D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素及化合物的知识，为高频考点，侧重考查双基知识，明确硅及其化合物的性质和用途是解题关键，注意对基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中．请回答以下问题：
    （1）写出下列元素的名称：A氮 D钾．
    （2）元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物CO2（用化学式表示）
    （3）A和B第一电离能的大小关系为：A＞B．（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是H2O（填化学式），原因是水分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（　　）
    A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
    （2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ
    B．E2=36kJ
    C．E1-E2=36kJ
    D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则a=-116，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，
    则Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：
    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
    B．若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱
    C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
    D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）
    A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的氢氧化铜作用
    C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
    C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是（　　）
    A．KI被氧化成KOH
    B．KI是离子化合物，I2是共价化合物
    C．1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子
    D．KOH中既有离子键又有共价键

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