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    氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　 　)

    A.氯化硼是原子晶体

    B.熔化时,氯化硼能导电

    C.氯化硼是一种离子晶体

    D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

    写出步骤①的化学反应方程式               ，该反应产生的气体具有               、            等用途。为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是         。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

    （2）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是：            。

    （3）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是：               。此时若要B物质还能循环使用，则C为               （写化学式）。BaSO4是因为具有             、              等性质而可用作“钡餐”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　 　)

    A.原子半径呈周期性变化

    B.元素的化合价呈周期性变化

    C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D.第一电离能呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

    C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　    　  　, 违反了洪特规则的是　　      　。 

    (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子

    排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　    　。 

    (3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

    ①第一电离能:Na　　　Mg， Mg　　　Ca。 

    ②电负性:O　　　F， F　　　Cl。 

    ③能量高低:ns　　　(n+1)s， ns　　　np。 

    ④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　)

    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

    D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

    A．R一定是第VIIA族元素              B．R的最高价氧化物为RO3

    C．R的气态氢化物能燃烧               D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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