【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
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【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是
A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91
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【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A.O2在b极得电子，最终被还原为
B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为：
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【题目】甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
容器编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 | ||||
|
|
|
| CH3NH2(g) |
| ||
Ⅰ | 530 |
|
| 0 | 0 |
| |
Ⅱ | 530 |
|
| 0 | 0 | ||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
|
|
| |
A.达到平衡时，体系中
关系：
，Ⅰ
，Ⅱ
B.达到平衡时，转化率：
，Ⅲ
C.正反应的平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入
、
、
、
，则反应将向逆反应方向进行
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【题目】某2L溶液中可能含有H+、
、Mg2+、Al3+、Fe3+、
、
、
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中c()=0.2mol L-1
C.溶液中一定不含可能含和
D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
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【题目】把500
有
和
的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】按要求填空
（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；
②增加盐酸体积：____________；
③加入等体积的NaCl溶液：__________；
④滴入几滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒压充入He：__________。
（3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
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