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7.法国化学家伊夫•肖万获2005年诺贝尔化学奖.他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间,也可发生在同种烯烃分子间).如:

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时,不可能生成的产物是(  )
A.B.C.CH2=CHCH3D.

分析 根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃解题,对于有机物发生烯烃的复分解反应时,C6H5CH═CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂或C6H5CH与═CHCH2CH═CH2发生在双键位置的断裂或两种断裂情况同时发生C6H5CH与═CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂,断裂后的基团进行组合重新形成双键.

解答 解:因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃,对于有机物发生烯烃的复分解反应时,C6H5CH═CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂,可形成C6H5CH═CHCH2CH=CHCH2CH═CHC6H5、CH2═CH2,C6H5CH与═CHCH2CH═CH2发生在双键位置的断裂,可形成C6H5CH=CHC6H5故B正确,CH2═CHCH2CH═CHCH2CH═CH2、两种断裂情况同时发生可形成C6H5CH═CH2故A正确,、═CHCH2CH═与═CHCH2CH═,可以生成故D正确,不可能生成的产物是CH2=CHCH3
故选C.

点评 本题考查同分异构体,读懂题目所给的信息是解题的关键,可以是同种分子,也可以是不同分子发生“复分解反应”,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,回答下列问题.
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,取其腐蚀后的废液,加入一定量的铁粉后,若无固体剩余,则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+;若有红色固体,则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+,检验该离子的试剂为KSCN溶液.
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的化学方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
(3)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾(FeSO4.7H2O),测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液;
b.量取25mL待测液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40mL.
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+(8)H+═5Fe3++1Mn2++(4)H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时,溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色.
③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975(或97.5%).
(4)铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液,该太阳能电池的工作原理示意图如图所示,其中催化剂a为负极,电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有A、B两种烃,含碳的质量分数相同,下列关于A和B的叙述中正确的是(  )
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B的最简式相同
D.A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是(  )
实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤电流的流向是:Cu→Zn
⑥负极反应式:Cu-2e-═Cu2+,发生氧化反应.
A.②④⑤B.②③⑤C.①④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家,其中一位是阿格雷(Pete Agre),表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质,并把这种蛋白质暂命名为:CHIP28,下列关于CHIP28的说法中正确的是(  )
A.这种蛋白质为人工合成的高分子化合物
B.这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析
C.这种蛋白质能完全水解生成单糖分子
D.这种蛋白质分子中存在“-CONH-”的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.取其中澄清溶液,逐滴加入饱和溶液Na2S溶液,有无沉淀生成?是否可以用Na2SO4代替Na2S?如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加NaCl,情况又如何?试解释原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.如图是元素周期表的一部分,根据表中的①~⑩中元素,用相关的化学用语填空:
(1)元素⑩的名称是硼,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有氧化性 (填“氧化性”、“还原性”);比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族;
(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次:PH3<H2S<H2O(写氢化物的化学式);
(3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式,这一反应是放热(填“吸热”、“放热”)反应;元素②和④形成化合物电子式为
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程; 
(6)某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L.HXR的化学式为H2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于苯的说法正确的是(  )
A.无毒
B.密度比水大
C.既可发生取代反应又可发生加成反应
D.分子的结构特点是单、双键交替

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是(  )
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+?HS-+H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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