Question

2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

• A． 向水中通入二氧化硫气体
• B． 向水中加入少量氯化铁固体
• C． 将水加热煮沸
• D． 向水中加入碳酸钠晶体

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答 解：A、二氧化硫溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸对水的电离起抑制作用，平衡向左移动，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体，铁离子水解，促进水的电离，且导致溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故C错误；
D、加入碳酸钠晶体，碳酸根水解导致溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误，故选B．

点评 本题考查学生水的电离的影响因素，酸碱均抑制水的电离，较简单．