Question

7．三个密闭容器中分别充入H₂、O₂、CO₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　　）

• A． 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H₂）＞m（O₂）＞m（CO₂）
• B． 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H₂）＞ρ（0₂）＞ρ（C0₂）
• C． 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（CO₂）＞V（O₂）＞V（H₂）
• D． 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P（H₂）＞P（O₂）＞P（CO₂）

Answer 1

分析 根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V_m相等，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$解答该题．

解答 解：A．温度、压强均相同时，气体的V_m相等，体积相同，则物质的量相同，m=$\frac{V×M}{{V}_{m}}$，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则m（CO₂）＞m（O₂）＞ρ（H₂），故A错误；
B．温度、压强均相同时，气体的V_m相等，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（CO₂）＞ρ（O₂）＞ρ（H₂），故B错误；
C．温度、压强均相同时，气体的V_m相等，由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H₂）＞V（O₂）＞V（CO₂），故C错误；
D．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H₂）＞p（O₂）＞p（CO₂），故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．