分析：单质C和浓硫酸难反应，可由氧化物电解生成，通常为工业电解氧化铝生成铝的反应，则A为Al2O3，C为Al，沉淀H能溶于NaOH，则应为Al（OH）3，F为AlCl3，D为Cl2，E能与氯化铝反应生成气体和Al（OH）3，应发生互促水解反应，则E可能为NaHCO3，G为CO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：单质C和浓硫酸难反应，可由氧化物电解生成，通常为工业电解氧化铝生成铝的反应，则A为Al
2O
3，C为Al，沉淀H能溶于NaOH，则应为Al（OH）
3，F为AlCl
3，D为Cl
2，E能与氯化铝反应生成气体和Al（OH）
3，应发生互促水解反应，则E可能为NaHCO
3，G为CO
2，
（1）由以上分析可知C为Al，D为Cl
2，G为CO
2，E为NaHCO
3，
故答案为：Al；Cl
2；CO
2；NaHCO
3；
（2）氧化物B+浓HCl的反应为实验室制备氯气的反应，方程式为MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O，
沉淀H+NaOH溶液的反应为Al（OH）
3和NaOH的反应，反应的方程式为Al（OH）
3+NaOH═NaAlO
2+2H
2O，
沉淀H+HCl溶液生成氯化铝和水，反应的方程式为Al（OH）
3+3HCl═AlCl
3+3H
2O，
故答案为：MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O；Al（OH）
3+NaOH═NaAlO
2+2H
2O；Al（OH）
3+3HCl═AlCl
3+3H
2O；
（3）铝在常温下与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，可起到保护作用，
故答案为：钝化．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．
