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【题目】K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。工业上制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下:

氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化:2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为___

2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化,写出草酸被H2O2氧化的化学方程式:___

3K3[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组进行了如下实验:

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时,恰好消耗24.00mL0.1000molL1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的标志是___

③计算该晶体的化学式,并写出计算过程。___

【答案】0.5mol H2C2O2+H2O2=2CO2+2H2O 溶液由无色转变为紫红色,且30秒内不再变化 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

【解析】

(1)由氧化及转化反应可知,存在3H2O26K3[Fe(C2O4)3]

(2)草酸被H2O2氧化生成二氧化碳和水;

(3)C2O42被全部转化,高锰酸钾过量,溶液由无色变为紫色;

③由Fe元素守恒计算25mL溶液中n(Fe3+),然后计算9.82g草酸合铁酸钾晶体中n(Fe3+),再根据电荷守恒计算n(K+),晶体中m(H2O)9.82gm(K+)m(Fe3+)m(C2O42),进而计算n(H2O),从而确定其化学式。

(1)由氧化及转化反应可知,存在3H2O26K3[Fe(C2O4)3],则制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为1mol×0.5mol

(2)草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O2+H2O22CO2+2H2O

(3)C2O42被全部转化的标志是为溶液由无色转变为紫红色,且30秒内不再变化;

(4)消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×0.024L0.0024mol,由5C2O42+2MnO4+16H+2Mn2++8H2O+10CO2可知,n(C2O42)0.024mol×0.006mol250mL原溶液中C2O42的物质的量为0.006mol×100.06mol,则n[K3Fe(C2O4)3]0.06mol×0.02molm[K3Fe(C2O4)3]n[K3Fe(C2O4)3]M0.02×4378.74gm(H2O)9.828.742.281.08gn(H2O)0.06ml,即0.02x0.06,故x3,则该晶体的化学式为K3[Fe(C2O4)33H2O]

练习册系列答案
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(1)物质A的化学式为 ________,F化学式为 ________

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________

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(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

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选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

B. 装置Y中负极的电极反应式为:

C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

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(1)步骤①反应的离子方程式是____________________,步骤③反应的化学方程式是___________________

(2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A.NaOH     B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O

(3)步骤③中氧化剂是________,若反应中生成2 mol HBr,则消耗________mol SO2

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________

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下列说法错误的是(

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②若A为第ⅣA族元素,其质子数为m,则B的质量数为n

yn的值分别是

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