常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液.pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液.回答下列问题:(1)若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．则所用CH3COOH溶液的浓度 1mol/L(填“大于 .“等于或“小于 )．所用CH3COOH溶液的体积 10mL(填“大于 .“等于或“小于 )．(2)混合后充� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH值为2的CH₃COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液．则所用CH₃COOH溶液的浓度

1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH₃COOH溶液的体积

10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为

（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是

．此时，a

100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）CH₃COOH是弱电解质，c（CH₃COOH）大于其溶液中c（H⁺）；
CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，据此计算CH₃COOH体积；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量．

解答： 解：（1）题干已知0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，可以知道醋酸的电离度为

10-3

0.1

×100%=1%，醋酸越浓电离度越小，的醋酸浓度大于pH=3的醋酸，电离度小于1%，所以pH=2的醋酸溶液所需要的醋酸浓度必须大于1mol/L；
CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH₃COOH溶液的体积小于10mL，
故答案为：大于；小于；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH或CH₃COOK和极少量的CH₃COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，再结合电荷守恒得：[K⁺]=[CH₃COO^-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量，则a小于100mL，
故答案为：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]；小于．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、pH计算等知识点，根据溶液中酸碱性再结合守恒思想解答，难点是（4）题pH计算，知道Kh、Ka、Kw之间的关系，会使用粗略的计算方法，题目难度中等．

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．

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（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

和

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

和

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的电离平衡曲线如图所示．
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

；
②将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

．

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直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显

性，用化学平衡原理解释

．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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（1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是

，其原因是

．
（2）在1×10⁵Pa和25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应；
②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为

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③实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是

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．

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常温下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量；
（2）溶液的体积；
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①该气体的物质的量为

mol．
②该气体所含原子总数为

个．
③该气体在标准状况下的体积为

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④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为

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（2）检验Cl^-先加稀HNO₃，再加入

_溶液；检验SO₄^2-先加稀

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；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是

．

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．

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部分弱酸的电离常数如下表：

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则下列有关说法正确的是（　　）

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B、等物质的量浓度的 NaHCO₃ 和 NaClO 的混合溶液中，c（HCO3-）＜c（ClO^-）

C、等物质的量浓度的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液中离子数目一定不相同

D、等物质的量浓度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含离子总浓度前者大于后者

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