【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子)。下列法正确的是( )。
A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。
D. X结构中有2个手性碳原子
【答案】A
【解析】A、X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质,所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐,选项A正确;B、Y中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,选项B错误;C、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、原分子中的酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和氢氧化钠溶液反应,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,选项C错误;D、连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则X中只有与—OH相连的C为手性碳原子,选项D错误。答案选A。
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【题目】下列关于试剂保存,除杂试剂选择的叙述不正确的是
A. 金属钠应该保存在煤油中 B. 漂白粉可以敞开存放
C. 除去NO中混有的NO2:排水集气 D. 除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气
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【题目】高分子材料W的结构简式为,有关W的信息如下,据此回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为________,其所含官能团的名称为________________。
(2)反应①的类型为________。
(3)反应⑥的化学方程式为____________________________。
(4)B分子有多种同分异构体,其中X的核磁共振氢谱如下图所示:
则X的结构简式可能为_____________________________________。实验室鉴别X可使用________________试剂。
(5)指出W这种高分子材料的一种优点_________________________________。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液,可以鉴定其中的氯原子
C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置,现象如图所示:
D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素
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【题目】对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是
A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
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【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子,其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 . 取该溶液20mL,加入3.2g铜粉,加热使它们充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为( )
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
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【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物;F与G同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。
(3)1mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为____________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为_________。
(5)判断A2F2________(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因___________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________,若该化合物的密度为g·cm,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为_______ pm(用含、NA的代数式表示)。
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