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在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠:将甲充分加热,之后冷却至室温;乙不加热.分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸,反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为(  )
分析:甲中加热发生反应2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,甲中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素、氯元素守恒计算.
解答:解:甲中加热发生反应2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,甲中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:1.
故选A.
点评:考查钠的重要化合物的性质、化学计算等,难度不大,可以根据方程式计算,但较守恒计算麻烦,注意守恒思想的运用.
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A.2:1B.1:1C.1:2D.无法确定

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A.2:1                               B.1:1                        C.1:2                          D.无法确定

 

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A.1:1                             B.1:2                              C.2:1                         D.无法确定

 

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A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.无法确定

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