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2.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:
(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,试回答下列问题:
完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl.
(2)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为MnSO4
(3)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$为:4.7×10-7,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

分析 (1)加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸;
(2)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰;
(3)当AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,因此可以根据溶度积表达式进行计算,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgI)}{Ksp(AgCl)}$.

解答 解:(1)滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸,方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl;
(2)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰,
故答案为:MnSO4
(3)当AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,因此可以根据溶度积表达式进行计算,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgI)}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.7×10-7
故答案为:4.7×10-7

点评 本题考查氧化还原反应、溶度积的有关计算,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力,注意把握氧化还原反应原理和溶度积常数的计算方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列气体中.可以用来冷却镁蒸气的是(  )
A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4n•xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理.
(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体,具有吸附性.
(2)AlaFeb(OH)m(SO4n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n.
(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
步骤一:准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;
步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物,确保反应完全.
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.
根据如图回答问题:
(1)B的分子式是C9H10O3
(2)B分子中所含官能团的名称是羧基和羟基;
(3)反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;A的结构简式是;反应①的反应类型是水解反应;
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3 个;
①含有邻二取代苯环结构; ②与B有相同官能团; ③不与FeCl3溶液发生显色反应.
(写出其中任意一个同分异构体的结构简式  )中任意一种.

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17.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如图:已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空.

(1)A的名称纤维素;G的名称乙酸乙酯;
(2)B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO;H的结构简式CH2=CH2
(3)写出H发生加聚反应的方程式:
(4)D→E的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;
(5)E→F的化学方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH;
(6)F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(7)写出符合条件①能与钠反应放出氢气;②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式:CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH32COHCHO.

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7.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:醛基、羧基,写出A+B→C的化学反应方程式为
(2)C中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是:

③>①>②.
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有4种.
(4)D→F的反应类型是取代反应,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:3mol.
写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:
①属于一元酸类化合物,
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14.如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:

回答下列问题:
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(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10-14(填“>”、“<”或“=”).
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是HSO4-,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸度大于硝酸,又在无水条件下,混合酸中必然发生H++NO3-?HNO3(或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4)(写离子方程式)反应.

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12.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一.目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用.下列与二氧化碳有关的叙述正确的是(  )
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