分析 (1)加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸;
(2)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰;
(3)当AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,因此可以根据溶度积表达式进行计算,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgI)}{Ksp(AgCl)}$.
解答 解:(1)滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸,方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl;
(2)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰,
故答案为:MnSO4;
(3)当AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,因此可以根据溶度积表达式进行计算,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgI)}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.7×10-7,
故答案为:4.7×10-7.
点评 本题考查氧化还原反应、溶度积的有关计算,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力,注意把握氧化还原反应原理和溶度积常数的计算方法.
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A. | CO2是形成酸雨的主要物质 | |
B. | CO2导致温室效应,是一种大气污染物 | |
C. | CO2(g)+C(s)$\stackrel{高温}{?}$2CO(g)△H>0,高温有利于该反应自发进行 | |
D. | 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 |
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