分析 (1)溶液中存在离子积常数,结合氢氧根离子浓度计算氢离子浓度,PH=-lgc(H+);
(2)氯化铵溶液中铵根离子是弱碱阳离子,结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离,氢离子浓度增大,铵根离子水解显示酸性:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)将上述两种溶液等体积混合后,得到等物质量浓度的氯化钠和一水合氨,然后考虑弱电解质的电离比较离子浓度;
(4)NaHCO3溶液中,碳酸氢钠完全电离,碳酸氢根离子存在水解和电离,水存在电离平衡,据此分析;‘
(5)纯水中c(H+)=c(OH-),据此确定c(OH-);根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算水的离子积,据此计算稀硫酸溶液中c(OH-)、NaOH溶液中的c(H+).
解答 解:(1)25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,则c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L,溶液的pH=13,
故答案为:13;
(2)铵根离子在溶液中水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故溶液显酸性,溶液的pH<7,
故答案为:<,NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2O,Na+和Cl-均不水解,故浓度相等,NH3•H2O能电离出OH-,电离极其微弱,使c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c;
(4)NaHCO3溶液中,碳酸氢钠完全电离,NaHCO3=Na++HCO3-,碳酸氢根离子存在水解和电离,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-,水存在电离平衡,H2O?H++OH-,共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3,
故答案为:OH-、H2CO3;
(5)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,纯水中c(OH-)=c(H+)=5.0×10-7mol/L;
温度不变,水的离子积不变,故Kw=c(H+)•c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13,
NaOH溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则c(H+)=$\frac{2.5×1{0}^{-13}}{5×1{0}^{-2}}$mol/L=5×10-12mol/L;
故答案为:5×10-12.
点评 本题考查盐与碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析、水的离子积的有关计算、离子浓度的关系、电离与水解的关系等,注意水的离子积适用于酸性、中性、碱性溶液,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2 | |
B. | 乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3 | |
C. | 含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯,可得到纯净的乙烷 | |
D. | 完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
B. | 氧化铝可以作优良的耐火材料 | |
C. | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | |
D. | 硅是制造光导纤维的材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+H+═H2O+CO2 | |
B. | 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2 | |
C. | 硝酸与氢氧化钡反应:OH-+H+═H2O | |
D. | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
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