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    下列各组物质之间能发生置换反应的是（　　）
    A、CO通入灼热的三氧化二铁
    B、氯气通入碘化钠溶液中
    C、碘水加入溴化钠溶液中
    D、溴水加入氯化钠镕液中
    考点：化学基本反应类型
    专题：元素及其化合物
    分析：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应为置换反应，根据反应物和生成物来判断即可．
    解答： 解：A．加热条件下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故A错误；
    B．氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，符合置换反应概念，故B正确；
    C．溴的氧化性大于碘，所以碘和溴化钠不反应，故C错误；
    D．氯气的氧化性大于溴，所以溴和氯化钠不反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了基本反应类型的判断及卤素单质间的置换反应，根据置换反应的概念来分析解答即可，知道根据卤素单质的氧化性确定卤素单质间的置换反应，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据表中数据，在上图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     

    （3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
     

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （5）改变下列反应条件，该反应的反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
    改变的反应条件 反应速率改变的结果
    降低反应体系的温度
     
    将容器的体积改为1L
     
    使用催化剂
     
    保持容器体积不变，充入一定量氦气，增大压强
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NA
    C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    D、1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）
    A、CuSO4?3H2O
    B、CuSO4?H2O
    C、CuSO4
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
    B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
     电解 
    .
     
    2H++Cl-+ClO-
    C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ．以图1的实验装置进行实验．
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为
     
    （填装置名称）．
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    ①U型管里总反应的离子方程式为
     

    ②对于上述实验，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ．以图2的实验装置进行实验．
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液 加入物质 答案序号
    氯化铝溶液 加入过量氨水
     
      饱和石灰水 通入过量CO2气体
     
    含少量HCl的氯化铝溶液 加入过量的氨水
     
      含少量氯化氢的氯化铝溶液 逐滴加入NaOH溶液
     
    MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是
     
    ．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为
     
    ．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式
     
    ．

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