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    某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

    A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+

    C．可能含有SO42－或Ag+ D． 一定含有Ag+、SO42－

     

    C

    【解析】

    试题分析：无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或 Ag+；答案选C．

    考点：离子的检验

     

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    A、1.8g 水所含有的电子数目为NA

    B、2g 氢气所含原子数为NA

    C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA

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    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

    据此填写：

    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL

    （2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。

    （4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。

    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

     

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