【题目】下列关于细胞中碳元素的说法,正确的是
A. 碳是占人体细胞鲜重最多的元素
B. 核酸、磷脂、蛋白质均含碳元素
C. 构成细胞的化合物均以碳链为骨架
D. 碳属于细胞中的微量元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(1)MgO的电子式为 ,加入H2O2的目的是______________。
(2)滤渣2的主要成分是 ,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为 。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为 。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为 。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示,下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1<p2,正反应为放热反应
B.T1>T2,p1>p2,正反应为吸热反应
C.T1>T2,p1>p2,正反应为放热反应
D.T1>T2,p1<p2,正反应为吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学-选修3:物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题:
(1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________;
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。
(4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点 ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是: 。
(6)晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关有机物反应类型的说法正确的是
A. 乙烯和乙烷都能发生加成反应
B. 苯只能发生加成反应不能发生取代反应
C. 卤代烃和醇都能发生消去反应
D. 乙醇和乙酸都能发生取代反应
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【题目】下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是
A. 甲烷是正四面体结构,性质活泼,常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应
B. 乙烯是通过石油裂解得到的,属于不饱和烃
C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同
D. 乙酸又名醋酸,其官能团是醚基,可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯
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【题目】(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员,在密闭的工作舱内需要吸入氧气,呼出CO2,飞船内可以使用一种物质,它能吸收CO2,产生氧气,其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气(标况)时,反应中转移电子的数目是___________。
(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠(NaClO2),ClO2中氯元索的化合价是__________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2;转移电子物质的量为__________mol。
(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如图所示)作下列实验,灯泡能出现:亮一暗一熄灭一亮,现象的是__________。
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸,写出所选项的离子反应方程式_______________。
(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
②当有0.1mol电子转移时,参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。
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【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率____________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将____________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。
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