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    4．标准状况下，112ml，某气体的质量为0.29g，该气体的摩尔质量约为（　　）
    A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

    分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$计算该气体摩尔质量，据此分析解答．

    解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{0.29g}{\frac{0.112L}{22.4L/mol}}$=58g/mol，故选C．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及其适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

    （1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代号），
    （3）装置E的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是干燥氯气．
    （4）装置D中所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．E2_E1是该反应的热效应
    B．E3_E1是该反应的热效应
    C．该反应放热，在常温常压下就能进行
    D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++H++SO32-
    B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    D．加入少量NaOH固体，c（HSO3-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．温度为T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合，则可判断溶液呈中性的是（　　）
    ①混合溶液的pH=7
    ②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
    ③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
    ④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
    ⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
    A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
    （2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
    ③同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H2O2分解速率的影响情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （　　）
    A．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
    B．30℃时结晶可析出两种晶体
    C．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
    D．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJ•mol-1．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组同体积、同物质的量浓度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
    ①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
    A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥

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