【题目】甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝,请你参与并回答有关问题。
甲:用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式: 。
乙:根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答:
(1) 电源中A极是 极,铝极的电极反应式为 ;
(2)从原理分析,电解质NaCl的作用是 。
丙:利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。
(1)先设计了如下三种方案:
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2-→Al(OH)3
Ⅲ
从节省原料的角度分析,你认为最合理的方案是 。(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)设计了如下实验步骤:
①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的仪器有:托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、 ;
②在烧杯A中加入50 mL 0.5 molL-1NaOH溶液,再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ,用蒸馏水把铝屑冲洗,干燥后称其质量为m1 g(全部用于制氢氧化铝);
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g(含m1的式子表示)铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全;
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ;
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合,得到氢氧化铝白色沉淀;
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体m2 g。
试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。
【答案】甲:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ 。
乙: ⑴正 ,Al -3e-= Al3+ ; ⑵增强导电能力。
丙: ⑴Ⅲ;
⑵① 500 mL容量瓶、胶头滴管;②除去铝粉表面的Al2O3 ;
③ ;④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;⑥
【解析】
试题分析:甲:用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝的离子方程式Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+;
乙:用电解装置制取氢氧化铝,铝发生氧化反应,铝是阳极。所以(1) 电源中A极是正极,铝极的电极反应式为Al -3e-= Al3+;(2)从原理分析,NaCl没参加反应,电解质NaCl的作用是增强导电能力;丙:(1)根据方程式2Al+6H+=2Al3+3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2-+H++H2O=Al(OH)3↓、3AlO 4Al(OH)3↓,即可计算出消耗的氢离子或OH-的物质的量。根据消耗的原料分析,
方案Ⅲ是最好的;(2)①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的仪器有:托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管;②铝片表面含有氧化铝,需要氢氧化钠除去;③根据3AlO 4Al(OH)3↓可知,生成铝离子的消耗的铝,和生成AlO2-消耗的铝质量之比是1︰3的,所以B中应放入的铝。④铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)m1g铝理论上可生成氢氧化铝是,所以产率是。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L水中含有分子数目为0.1NA
B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C.5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA
D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-离子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
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【题目】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,除用到量筒、烧杯、玻璃捧外,还需要的仪器有___________。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容
B.在定容时仰视刻度线
C.在定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线
E.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
(4)假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________L盐酸。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质分类正确的是 ( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物
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