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    12．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（　　）
    A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物

    分析 A．由一种元素组成的纯净物是单质，非金属单质是由非金属元素组成的；
    B．金属单质其组成元素一般的单质除汞和金外，带金字旁的是金属；
    C．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物；
    D．由两种或多种物质组成的是混合物．

    解答 解：A．N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，N属于非金属元素，所以N60属于非金属单质，故A正确；
    B．N属于非金属元素，N60不属于金属单质，故B错误；
    C．N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
    D．N60是由一种元素组成的纯净物，不属于混合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了单质、非金属单质、金属单质、化合物、混合物概念的辨析，灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；
    （2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；
    （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
    （4）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1 mol  1 molB．3.5 mol  7 molC．3.5 mol  6 molD．6 mol  7 mol

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    17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化
    C．任何温度下都是自发变化D．任何温度下都是非自发变化

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    4．某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（　　）
    A．水果、蔬菜B．米饭、面条C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、牛油

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    1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
    B．生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小
    C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
    D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）如图所示的原电池装置，Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑；当导线上通过2.408×1022个电子时，锌片质量减少1.3g．
    （2）氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．

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