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铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是:用FeSO4把废水中离子还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物()。处理含1 mol 的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是(    )

A.x=1,a=5             B.x=0.5,a=8           C.x=2,a=10             D.x=0.5,a=10

D

解析:解答此题时要考虑两个因素,一是“1 mol ”正好完全转化为Cr3+,二是要符合“·”式中原子之间的关系。在氧化还原反应中,有关系:Cr3+—3Fe3+,结合因素二得关系式3x=2-x,解之得:x=0.5。根据Cr质量守恒可知,1 mol 可生成4 mol复合氧化物·,其中Fe的物质的量为4×(1.5+1) mol=10 mol,即a=10。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有:
方法一、还原法:
(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:

请回答下列问题:
(1)上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是            
(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,
(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)写出此阴极反应的电极方程式                                  
(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有:

方法一、还原法:

(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:

请回答下列问题:

(1)上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    

(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是            

(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,

(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(5)写出此阴极反应的电极方程式                                  

(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

 

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科目:高中化学 来源:2010年安丘中学高二暑期练习化学卷(四) 题型:选择题

铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子,并通过调节废水pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O,则

A.x=1,y=4,z=6                    B.x=0.5,y=1.5,z=8.5

C.x=2,y=4,z=6                    D.x=2,y=6,z=4

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子,并通过调节废水pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O,则

A.x=1,y=4,z=6                   B.x=0.5,y=1.5,z=8.5

C.x=2,y=4,z=6                   D.x=2,y=6,z=4

 

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