下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化
C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
D. 图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
① 写出该反应的化学方程式_______________。
②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。
③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。
a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。
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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 氮原子的结构示意图：
D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O
H2S+2OH-
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
80℃时，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol • L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol • L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1
B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3 • H2O= HSO3-+NH4+
D. 碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+ SO42-+4H+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。
a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是__________（填字母）。
a．5、4 b．6、3 c．7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。
a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
(2)良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。
a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。
a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式____________。
(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______（填字母）。
a．加成反应 b．水解反应 c．氧化反应
②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 ______（填字母）。
a．白糖 b．食醋 c．苏打
③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。
a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是_________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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