【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气的密度比空气小且极易溶于水 乙 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) 丙 不能
【解析】
本题考查的是氨气的制备和性质。
（1）实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；也可以用浓氨水与碱石灰制备少量氨气；
（2）氨气的收集方法可根据氨气的溶解性和密度选择；
（3）氨气为碱性气体，可与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气；
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂。
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑。本小题答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法，氨气的密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集。本小题答案为：氨气的密度比空气小且极易溶于水。
（3）氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，氨气能与浓硫酸反应而被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气。本小题答案为：乙。
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，若用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，可证明氨气已满；氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是有白烟生成，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，可证明氨气已满。本小题答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气。本小题答案为：丙；不能。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1.V2、V3 则下列关系正确的是
A. V1＞V2＞V3 B. V1>V2>V3.
C. V1>V3>V2 D. V3>V1＞V2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M可广泛用于生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：
已知：R-COOH
R-COCl
回答下列问题：
（1）G的名称为___，D中含氧官能团的名称为___。
（2）M的分子式为___。
（3）F→G的反应类型为___。
（4）E的结构简式为___。
（5）写出B生成C的化学方程式：___。
（6）R为I的同分异构体，R的苯环上含有三个取代基的结构共有___种，写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为3：2：2：1的结构简式：___。
（7）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取
的合成路线流程图(无机原料任选)___。合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液
B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红
C.电解的总反应为2H2O
2H2↑ + O2↑
D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
A．一个分子中含有12个H原子
B．苯环上的一氯代物有2种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
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