下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应.一定是△H<0.△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧.所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时.阳极泥中含有Zn.Fe.Ag.Au等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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科目：高中化学 来源： 题型：

在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄。

确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是______________________________

________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：

A．负极反应为：O₂+2H₂O+4e^— ==4OH^-；

B．负极反应为：CH₄+10OH^-- 8e^—==CO₃²^—+7H₂O

C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；

D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据实验步骤填空：

①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有；

②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。

（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/ml	标准NaOH溶液体积读数（ml）
滴定前/ml	滴定后/ml
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 mL，该样品中氮的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

以下判断不正确的是[微软用户6]

A．若A是AlCl₃，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别③④⑤ B只有②(3④能发生取代反应

C只有①③⑤能使酸性KMnO₄溶液褪色 D．一定条件下，⑤可以转化为③

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A.v(D)=0.4 mol/(L•s) B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

C. v(B)=0.6 mol/(L•s) D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式

______________________________________________，该化学反应的反应类型为

______________________。

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