Question

6．实验室用10.6gNa₂CO₃配制500mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量；
（2）溶液中Na₂CO₃物质的量浓度；
（3）溶液中Na⁺物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠的物质的量浓度；
（3）根据c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）计算．

解答 解：（1）10.6gNa₂CO₃的物质的量为：n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
答：碳酸钠的物质的量为0.1mol；
（2）所得溶液中Na₂CO₃物质的量浓度为：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液中Na₂CO₃物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）溶液中Na⁺物质的量浓度为：c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
答：溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．