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    17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由实验装置可知，为固体与液体反应不加热制备气体，且气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，尾气处理说明气体有毒或污染环境，不能排放在空气中，以此来解答．

    解答 解：A．氨气的密度比空气密度下，应利用向下排空气法收集，故A不选；
    B．浓硫酸与亚硫酸钠不加热反应生成二氧化硫，气体的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，且有毒，污染环境，利用NaOH溶液吸收尾气，故B选；
    C．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不能利用排空气法收集，故C不选；
    D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4mol•L-1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和．计算：
    （1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL，加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的还原产物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL时沉淀质量不再发生变化．将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体．试计算：（无计算过程不给分）
    （1）合金中铝的质量分数．
    （2）反应中生成的NO气体在标准状况下的体积．
    （3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体
    B．向溴水中加入一定量的CCl4并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液
    C．除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液
    D．油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（　　）
    A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应
    B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2
    C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应
    D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
    B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复
    C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
    D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；
    （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    （2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
    （5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时，主要发生吸氧腐蚀正极反应为：O2-4e-+2H2O=4OH-
    C．在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀
    D．巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈

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