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    4．下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（　　）
    A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O：1s22s22p6
    C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

    分析 据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：A．Ca原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，所以Ca2+：1s22s22p63s23p6，故A正确；
    B．氧原子有8个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p4，故B错误；
    C．磷原子有15个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故C正确；
    D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

    已知：
    R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
    （1）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
    （2）E的结构简式是
    （3）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
    （4）H的核磁共振氢谱呈现2个吸收峰．
    （5）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是②④，需要破坏共价键的是③，需要破坏离子键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图所示．
    （1）双酚A中的含氧官能团为羟基（填名称）．
    （2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是C（填标号）．
    A．遇FeCl3溶液变色
    B．可以发生还原反应
    C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应
    D．可与NaOH溶液反应
    （3）双酚A的一种合成路线如图所示：

    ①丙烯→A的反应类型是加成反应．
    ②B→C的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
    ②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
    ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）含有共价键的物质②③④⑤⑥．
    （2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
    （3）①的电子式是，⑤的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过碳酸钠（ Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
    方案一：[样品]$\stackrel{操作①}{→}$[样品m1g]$→_{操作②}^{稀盐酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固体]$\stackrel{操作①}{→}$[固体m2g]
    （1）操作①和③的名称分别为称量、蒸发结晶
    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
    （3）请简述操作③的操作过程得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体
    方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应．
    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl． B中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气．
    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是$\frac{122y}{53x-37y}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关硬水的说法中，不正确的是（　　）
    A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
    B．软水中不含有钙、镁离子
    C．可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水
    D．硬水会降低肥皂的洗涤效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（　　）
    A．过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去
    B．过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质
    C．过程③发生复分解反应
    D．过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应

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