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    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
     
    ；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、g为Ge、h为O、i为F、j为Cl、k为Br、l为I．
    （1）T为Fe，Fe3+的核外电子为23，根据核外电子排布规律书写；
    （2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl；
    （3）同周期自左而右电负性增大；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    （4）e元素最高价氧化物对应的水合物为氢氧化铝，a、c、h三种元素形成的化合物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
    （5）k、l的互化物为IBr，单键属于σ键，属于共价化合物．
    解答： 解：（1）T为Fe，原子序数为26，T3+的核外电子为23，其电子排布为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
    （2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl，反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，
    故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
    （3）同周期自左而右电负性增强，故电负性：Cl＞Al＞Mg；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，
    故答案为：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，单键属于σ键，属于共价化合物，故答案为：；σ；共价．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意理解同周期第一电离能异常原因．
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    （1）
     
    物质作氧化剂，
     
    物质作还原剂．
    （2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为
     
    g．
    （3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF3为
     
    g．

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    BaCl2=
     
    ；　
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    ．

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    （1）E晶体中含有的化学键是
     
    ．Y的电子式是
     
    ．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是
     
    ．
    （3）写出E与X反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
     
    ．B与C反应生成D和X的离子方程式
     

    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式
     
    ，此反应是不是氧化还原反应
     
    ．

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    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）该反应中的还原产物是
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是
     
    ．

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    ，
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．

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    ．（判断对错）

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