Question

7．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
• B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．0.1 mol/L、pH=1的NaHA，说明NaHA为强酸的酸式盐，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、A^2-离子；
B．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁；
C．生成硫酸钡沉淀放出热量；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反应，则二者物质的量为1：2，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．

解答 解：A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故A正确；
B．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ/mol，故C错误；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式：NH⁴⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意酸式盐电离方式及反应物用量对反应的影响，注意中和热定义，题目难度中等．